Amônia. Propriedades químicas, características físicas. Aplicação e recepção
Encruzilhada de rotas de caravanas do norte da Áfricaperto do oásis de Ammon - a pátria da amônia historicamente reconhecida. Os sacerdotes que adoravam o deus Amon usavam nitreto de hidrogênio durante seus rituais, que, quando aquecidos, exalavam o cheiro de amônia. Eles foram chamados de Amonians, aparentemente o nome amônia foi daqueles tempos.
Os cientistas modernos não só aprenderam a extrairA amônia, em sua forma pura, encontra muitas aplicações para ela, mas também poderia modelar a construção de uma molécula de matéria que, nos círculos dos químicos profissionais, era chamada de "nitreto de hidrogênio". A configuração notável da molécula de amônia é que ela é uma pirâmide regular, semelhante àquelas que testemunharam a primeira síntese dessa substância no Egito antigo.
Nitrogênio, localizado no topo do consideradopirâmide faz com os átomos de hidrogénio de ligação polar. O átomo de azoto em que o composto tem um par de electrões não partilhados, que é a condição básica para a aparência da capacidade de amoníaco de modo a formar as ligações de hidrogénio dador-aceitador e, no momento em que eles estão em um compartimento com uma grande aço molécula polaridade amoníaco provoca uma forte interacção entre eles. Como resultado, amoníaco característica diferente das propriedades e características dos compostos deste tipo.
Todo mundo conhece o cheiro de amônia, é associado com o aparecimento de amônia, que é um gás incolor, mais leve que o ar pela metade. Para os humanos, é tóxico, tem alta solubilidade.
O amoníaco é as propriedades químicas das suas mostra também emgraças em grande parte ao e-par não compartilhado. É capaz de ligar um próton a ele, resultando na formação de um íon amônio. Em solução aquosa, a amônia (conhecida como amônia) tem uma reação levemente alcalina. O amônio contribui para a produção de sais de amônio por reação com ácidos. As propriedades químicas deste composto são semelhantes aos nucleófilos ou aos agentes complexantes.
Por outro lado, a amônia apresenta propriedades fracasácido e é capaz de reagir com metais, formando amidas. Amidas de metais alcalinos são obtidas quando expostas a elas com amônia. Sais de imidas e nitretos de vários metais são obtidos por meio de uma reação em amônia líquida. Os nitretos são obtidos por aquecimento do metal em atmosfera de nitrogênio.
Amidas de metal exibem as propriedades dos hidróxidos. E como álcalis, as soluções de amônia de sais de amida são bons condutores de corrente elétrica.
Propriedades químicas da amônia em interação comfenolftaleína mostra, coloração em vermelho, a adição de ácido leva à sua neutralização. A amônia de aquecimento permite que ela se manifeste como um agente redutor. É capaz de queimar em oxigênio, o resultado é água e nitrogênio. Ao oxidar amônia em um catalisador de platina, obtém-se óxido nítrico, um produto para a síntese industrial de ácido nítrico.
A capacidade de redução de nitrogênio é aplicadaPara limpar superfícies metálicas de óxidos durante a soldagem. Ao oxidar a amônia com hipoclorito de sódio (condição obrigatória para a presença de gelatina), a hidrazina é obtida. Reação com halogênios (cloro, iodo) leva à produção de explosivos.
Assim, é de grande importânciasíntese industrial de amônia. A reação de sua preparação tem a forma de interação de nitrogênio e hidrogênio. É também chamado de processo Haber. Como resultado da reação, o calor é liberado e o volume é reduzido. Condições favoráveis para a síntese de amônia são baixas temperaturas e altas pressões.
Levando em conta, recebendo amônia, as propriedades químicas de algumas substâncias atuam como catalisadores para este processo. Sua aplicação tornou possível acelerar a obtenção de um estado de equilíbrio.
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